sábado, 16 de julio de 2011

Tabla periódica y reactividad química

La reactividad o actividad química es la capacidad de un elemento para combinarse químicamente con otros.

La reactividad es distinta en los diversos elementos. Hay algunos elementos muy reactivos (tienen una gran tendencia a combinarse) y hay elementos poco reactivos (tienen poca tendencia a combinarse).

La reactividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. En los metales la reactividad aumenta hacia abajo y hacia la izquierda de la tabla periódica. En los no metales la reactividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica.


Ejemplos:

De los metales magnesio (Mg), Estroncio (Sr) y bario (Ba) el más reactivo es el bario (está más abajo).

De los metales calcio (Ca), cromo (Cr) y cobre (Cu), el más reactivo es el calcio (está más a la izquierda).

De los no metales oxígeno (O), azufre (S) y selenio (Se) el más reactivo es el oxígeno (está más arriba).

De los no metales fósforo (P), azufre (S) y cloro (Cl) el más reactivo es el cloro (está más a la derecha).

Los gases nobles son una excepción en esta tendencia (por eso no se incluyen en la figura). Los gases nobles son los elementos menos reactivos de la tabla periódica (prácticamente no se combinan con otros); por ello también se denominan gases inertes.